"समस्थानिके" च्या विविध आवृत्यांमधील फरक

विकिपीडिया, मुक्‍त ज्ञानकोशातून

Content deleted Content added

Inline

२२:०१, २० सप्टेंबर २०१९ ची आवृत्ती

अणुक्रमांक, अर्थात प्रोटॉनांची संख्या समान असून अणुभार मात्र भिन्न असणाऱ्या अणूंना त्या मूलद्रव्याची समस्थानिके (अन्य मराठी नावे: समस्थानीय^[१]; इंग्लिश: Isotope, आयसोटोप ;) असे म्हणतात. समस्थानिकांच्या अणुकेंद्रातील प्रोटॉनांची संख्या समान असली, तरीही अणुकेंद्रातील न्यूट्रॉनांची संख्या भिन्न असल्यामुळे त्यांच्या अणुभारांत तफावत आढळते. उदाहरणार्थ, प्रोटियम (१ प्रोटॉन, ० न्यूट्रॉन), ड्यूटेरियम (१ प्रोटॉन, १ न्यूट्रॉन) आणि ट्रिशियम (१ प्रोटॉन, २ न्यूट्रॉन) ही हायड्रोजनची समस्थानिके आहेत. प्रोटियमलाच आपण हायड्रोजन म्हणून ओळखतो. ट्रिशियम हे किरणोत्सारी मूलद्रव्य आहे.

संदर्भ

^ Empty citation (सहाय्य)

बाह्य दुवे

(इंग्लिश भाषेत) http://isotope.info/. Missing or empty |title= (सहाय्य)CS1 maint: unrecognized language (link)
(इंग्लिश भाषेत) http://ie.lbl.gov/education/isotopes.htm. Missing or empty |title= (सहाय्य)CS1 maint: unrecognized language (link)

हा लेख/विभाग स्वत:च्या शब्दात विस्तार करण्यास मदत करा. विस्तार कसा करावा?

भौतिकशास्त्र

"https://mr.wikipedia.org/w/index.php?title=समस्थानिके&oldid=1705931" पासून हुडकले

वर्ग:

लपविलेले वर्ग:

०८:०४, ७ एप्रिल २०१३ ची आवृत्ती संपादन EmausBot (चर्चा \| योगदान) सांगकामे ९६,१२७ edits छो Bot: Migrating 87 langlinks, now provided by Wikidata on d:Q25276 ← मागील फरक		२२:०१, २० सप्टेंबर २०१९ ची आवृत्ती संपादन उलटवा Mahendra.adt (चर्चा \| योगदान) ७४४ edits No edit summary खूणपताका: दृश्य संपादन पुढील फरक →
ओळ १:		ओळ १:
	[[अणुक्रमांक]], अर्थात [[प्रोटॉन\|प्रोटॉनांची]] संख्या समान असून [[अणुभार]] मात्र भिन्न असणाऱ्या [[अणू\|अणूंना]] त्या मूलद्रव्याची '''समस्थानिके''' (अन्य मराठी नावे: '''समस्थानीय'''<ref>{{स्रोत पुस्तक \| शीर्षक = वैज्ञानिक पारिभाषिक संज्ञा \| संपादक = गो.रा. परांजपे \| प्रकाशक = महाराष्ट्र राज्य साहित्य-संस्कृति मंडळ \| वर्ष = इ.स. १९६९ \| भाषा = मराठी }}</ref>; [[इंग्लिश भाषा\|इंग्लिश]]: ''Isotope'', ''आयसोटोप'' ;) असे म्हणतात. समस्थानिकांच्या अणुकेंद्रातील प्रोटॉनांची संख्या समान असली, तरीही अणुकेंद्रातील [[न्यूट्रॉन\|न्यूट्रॉनांची]] संख्या भिन्न असल्यामुळे त्यांच्या अणुभारांत तफावत आढळते. उदाहरणार्थ, [[प्रोटियम]] (१ प्रोटॉन, ० न्यूट्रॉन), [[ड्यूटेरियम]] (१ प्रोटॉन, १ न्यूट्रॉन) आणि ट्रिशियम (१ प्रोटॉन, २ न्यूट्रॉन) ही [[हायड्रोजन\|हायड्रोजनची]] समस्थानिके आहेत. प्रोटियमलाच आपण हायड्रोजन म्हणून ओळखतो.		[[अणुक्रमांक]], अर्थात [[प्रोटॉन\|प्रोटॉनांची]] संख्या समान असून [[अणुभार]] मात्र भिन्न असणाऱ्या [[अणू\|अणूंना]] त्या मूलद्रव्याची '''समस्थानिके''' (अन्य मराठी नावे: '''समस्थानीय'''<ref>{{स्रोत पुस्तक \| शीर्षक = वैज्ञानिक पारिभाषिक संज्ञा \| संपादक = गो.रा. परांजपे \| प्रकाशक = महाराष्ट्र राज्य साहित्य-संस्कृति मंडळ \| वर्ष = इ.स. १९६९ \| भाषा = मराठी }}</ref>; [[इंग्लिश भाषा\|इंग्लिश]]: ''Isotope'', ''आयसोटोप'' ;) असे म्हणतात. समस्थानिकांच्या अणुकेंद्रातील प्रोटॉनांची संख्या समान असली, तरीही अणुकेंद्रातील [[न्यूट्रॉन\|न्यूट्रॉनांची]] संख्या भिन्न असल्यामुळे त्यांच्या अणुभारांत तफावत आढळते. उदाहरणार्थ, [[प्रोटियम]] (१ प्रोटॉन, ० न्यूट्रॉन), [[ड्यूटेरियम]] (१ प्रोटॉन, १ न्यूट्रॉन) आणि ट्रिशियम (१ प्रोटॉन, २ न्यूट्रॉन) ही [[हायड्रोजन\|हायड्रोजनची]] समस्थानिके आहेत. प्रोटियमलाच आपण हायड्रोजन म्हणून ओळखतो. ट्रिशियम हे किरणोत्सारी मूलद्रव्य आहे.

	== संदर्भ ==		== संदर्भ ==